Πανελλαδικές 2024 - Θέματα & Απαντήσεις

Πανελλαδικές 2021: Σχολιασμός και Απαντήσεις σε Κοινωνιολογία, Χημεία και Πληροφορική [Προσανατολισμού]

Διαβάστε αναλυτικά

το σχολιασμό και τις απαντήσεις σε Κοινωνιολογία, Χημεία και Πληροφορική [Προσανατολισμού], σε συνεργασία με το Φροντιστήριο «ΑΛΜΑ»

• Για να δείτε τα θέματα του μαθήματος "ΚΟΙΝΩΝΙΟΛΟΓΙΑ" πατήστε εδώ
• Για να δείτε τα θέματα του μαθήματος "ΧΗΜΕΙΑ" πατήστε εδώ
• Για να δείτε τα θέματα του μαθήματος "ΠΛΗΡΟΦΟΡΙΚΗ" πατήστε εδώ

ΣΧΟΛΙΑΣΜΟΣ ΘΕΜΑΤΩΝ ΚΟΙΝΩΝΙΟΛΟΓΙΑΣ

Τα θέματα της Κοινωνιολογίας που κλήθηκαν να απαντήσουν φέτος οι υποψήφιοι κρίνονται σαφή και κατανοητά. Ειδικότερα, η Πρώτη Ομάδα περιελάμβανε θέματα κλειστού τύπου (Σωστού- Λάθους και πολλαπλής επιλογής) που δεν παρουσίαζαν ιδιαίτερη δυσκολία. Στις ερωτήσεις σύντομης ανάπτυξης που ακολούθησαν μπορούσαν να ανταποκριθούν όλοι οι μαθητές που είχαν προετοιμαστεί επαρκώς. Αφορούσαν τα στάδια του ανθρώπινου πνεύματος σύμφωνα με τον Κοντ και την ανάπτυξη του πλουραλιστικού μοντέλου εξουσίας.

Στη Δεύτερη Ομάδα τα θέματα ήταν ευρύτερης ανάπτυξης και απαιτούσαν καλή γνώση του σχολικού βιβλίου. Συγκεκριμένα, έπρεπε να αποδώσουν τους ορισμούς της κοινωνικής διαστρωμάτωσης και των κοινωνικών τάξεων, καθώς και τους τύπους της κοινωνικής διαστρωμάτωσης κατά το Βέμπερ. Αξιοσημείωτο είναι ότι ζητήθηκαν τα μέτρα μέσω των οποίων επιτυγχάνεται η ανακατανομή του πλούτου από το κοινωνικό κράτος. Στη Δ’ ομάδα οι ερωτήσεις αντλήθηκαν από το τρίτο και το πρώτο κεφάλαιο και ειδικότερα σχετίζονταν με τους κοινωνικούς ρόλους και την κριτική που τους ασκήθηκε, με τον τρόπο προσέγγισης της κοινωνικοποίησης από τους κοινωνιολόγους και τους ψυχαναλυτές σε σχέση με την εκμάθηση των ρόλων . Τέλος, ζητήθηκε ο τρόπος προσέγγισης της κοινωνικοποίησης από τους μαρξιστές και η σχολή της κοινωνικής κατασκευής.

Σε γενικές γραμμές τα θέματα ήταν διαβαθμισμένης δυσκολίας, εξετάστηκε ευρύ φάσμα της ύλης και οι καλά προετοιμασμένοι μαθητές θα μπορούσαν να τα προσεγγίσουν επιτυχώς.

Όλγα Παναγιωτοπούλου

Φροντιστήριο «ΑΛΜΑ»

ΕΝΔΕΙΚΤΙΚΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΣΤΗΝ ΚΟΙΝΩΝΙΟΛΟΓΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ

ΟΜΑΔΑ ΠΡΩΤΗ

ΘΕΜΑ Α

Α1. α. Σωστό

β. Λάθος

γ. Λάθος

δ. Σωστό

ε. Λάθος

Α2. Ι. β

ΙΙ. β

ΘΕΜΑ Β

Β1. Σχολικό βιβλίο, σελ. 17-18: « Ο Α. Κοντ διατύπωσε…σύνολό της» («Είναι προφανές…σημερινές κοινωνίες»).

Β2. Σχολικό βιβλίο, σελ. 142-143: «Οι σύγχρονες κοινωνίες…υψηλό ποσοστό αυτονομίας».

ΟΜΑΔΑ ΔΕΥΤΕΡΗ

ΘΕΜΑ Γ

Γ1. α) Σχολικό βιβλίο, σελ. 118: «Σε κάθε κοινωνία…κοινωνικές τάξεις».

β) Σχολικό βιβλίο, σελ. 118: «Ως κοινωνικές τάξεις…διαφορετικές θεωρίες».

Γ2. Σχολικό βιβλίο, σελ. 119: «(Από την άλλη πλευρά,) ο Βέμπερ…να τα υπερασπίζονται».

Γ3. Σχολικό βιβλίο, σελ. 128: «Η ανακατανομή του πλούτου…εκδηλώσεις κ.α.)».

ΘΕΜΑ Δ

Δ1. Σχολικό βιβλίο, σελ. 68: «Είναι αυτονόητο…προγενέστερες συμπεριφορές» και «Η κριτική που ασκείται…άλλαξε ριζικά».

Δ2. Σχολικό βιβλίο, σελ. 58: («Οι κοινωνιολόγοι που υιοθετούν…ανάπτυξη του ατόμου») και «(Αντίθετα) οι μαρξιστές προσεγγίζουν…τις κοινωνικές θέσεις».

Δ3. Σχολικό βιβλίο, σελ. 23: «Η έννοια της συμβολικής αλληλεπίδρασης…συμβολική κατασκευή».

Επιμέλεια απαντήσεων

Βόλλαρη Εξακουστή

Δάββου Σοφία

Λούπη Βασιλική

Μιχαηλίδη Αθηνά

Παναγιωτοπούλου Όλγα

Πανοπούλου Ιωάννα

Παπαδόπουλος Σάκης

Τσουκαλά Αναστασία

ΣΧΟΛΙΟ ΣΤΟ ΜΑΘΗΜΑ ΤΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ

Οι υποψήφιοι σήμερα διαγωνίστηκαν στο μάθημα της Χημείας Προσανατολισμού. Τα θέματα που κλήθηκαν απαντήσουν ήταν κλιμακούμενης δυσκολίας και πιο εύκολα σε σχέση με τις προηγούμενες χρονιές. Πιο αναλυτικά:

• Το θέμα Α δεν είχε δυσκολίες ή παγίδες.
• Το θέμα Β εξέταζε βασικά σημεία της θεωρίας και δεν είχε σημαντικές δυσκολίες. Ιδιαίτερη προσοχή θα πρέπει να δείξουν οι υποψήφιοι στο ερώτημα Β5 που εξέταζε τη διαλυτότητα .
• Το θέμα Γ ήταν μια σύνθετη άσκηση με ογκομέτρηση χωρίς σημαντικές δυσκολίες με εξαίρεση το Γ5 όπου χρειαζόταν κυρίως κριτική ικανότητα από τους υποψηφίους για να απαντηθεί.
• Το θέμα Δ ήταν μια άσκηση στη Χημική Ισορροπία με το ερώτημα Δ3 να είναι αυξημένης δυσκολίας και για πολύ καλά προετοιμασμένους μαθητές.

Συμπερασματικά, τα θέματα κρίνονται βατά, καλύπτουν μεγάλο εύρος της εξεταστέας ύλης και αναμένονται υψηλές βαθμολογίες στους καλά προετοιμασμένους μαθητές. Εύχομαι καλά αποτελέσματα και καλή επιτυχία στο τελευταίο μάθημα σε όλους τους μαθητές!

Γιώργος Δεββές

Φροντιστήριο «ΑΛΜΑ»

ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ Ενδεικτικές Απαντήσεις

ΘΕΜΑ Α

Α1. β Α2. γ Α3. α Α4. β Α5.δ

ΘΕΜΑ Β

Β1. α) ₁₁Νa: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 3^η περίοδος και 1^η ομάδα (IA) του Περιοδικού Πίνακα ₁₆S: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ 3^η περίοδος και 16^η ομάδα (VIA) του Περιοδικού Πίνακα ₁₉K: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 4^η περίοδος και 1^η ομάδα (IA) του Περιοδικού Πίνακα

Σε μια ομάδα του Περιοδικού Πίνακα η ατομική ακτίνα αυξάνεται καθώς προχωράμε από πάνω προς τα κάτω. Σε μια περίοδο του Περιοδικού Πίνακα η ατομική ακτίνα ελαττώνεται καθώς προχωράμε από αριστερά προς τα δεξιά.

Έτσι, για την ατομική ακτίνα των τριών στοιχείων ισχύει: S < Νa < K

β) Σε μια περίοδο του Περιοδικού Πίνακα η ατομική ακτίνα ελαττώνεται καθώς προχωράμε από αριστερά προς τα δεξιά. Καθώς προχωράμε από αριστερά προς τα δεξιά σε μια περίοδο του Π.Π. αυξάνεται ο ατομικός αριθμός των χημικών στοιχείων (ενώ παραμένει σταθερός ο αριθμός των ηλεκτρονιακών στιβάδων), με αποτέλεσμα να αυξάνεται το δραστικό πυρηνικό φορτίο των ατόμων και να ελαττώνεται η ατομική ακτίνα. Όσο ελαττώνεται η ατομική ακτίνα (λόγω αύξησης του δραστικού πυρηνικού φορτίου), αυξάνεται η έλξη πυρήνα - ηλεκτρονίων εξωτερικής στιβάδας, οπότε απαιτείται περισσότερη ενέργεια για την απομάκρυνση του ηλεκτρονίου. Επομένως το S έχει μεγαλύτερη E_i1 από το Νa.

Β2. α) Κατά τον ιονισμό του H₂SO₄ παράγονται Η₃Ο⁺.

Η₂SO₄ + H₂O → HSO₄^- + H₃O⁺ HSO₄^- + H₂O ⮀SO₄^-2 + H₃O⁺

Η αύξηση λοιπόν της συγκέντρωσης των Η₃Ο⁺ μετατοπίζει την ισορροπία προς τα δεξιά με αποτέλεσμα την αύξηση της [Cr₂O₇^2-] και μείωση της [CrO₄^2-]. Έτσι το διάλυμα χρωματίζεται πορτοκαλί.

β) Κατά την διάσταση του NaOH παράγονται ΟΗ^- που δεσμεύουν τα Η₃Ο⁺ της ισορροπίας. Γι΄ αυτό η ισορροπία μετατοπίζεται αριστερά με αποτέλεσμα την μείωση της [Cr₂O₇^2-] και αύξηση της [CrO₄^2-]. Έτσι το διάλυμα χρωματίζεται κίτρινο.

Β3. To ₂He⁺ είναι υδρογονοειδές ιόν έχει δηλαδή ένα μοναδικό ηλεκτρόνιο. Η ενέργεια του ηλεκτρονίου στο άτομο του Η και τα υδρογονοειδή ιόντα καθορίζεται μόνο από τον κύριο κβαντικό αριθμό (n). Συνεπώς και οι δύο μεταπτώσεις αφού γίνονται από την τέταρτη στην τρίτη στιβάδα (n=4 → n=3) αποβάλουν φωτόνια της ίδιας ενέργειας άρα και της ίδιας συχνότητας (E_φωτ = h•f ).

Β4. α) Όσο μικρότερη είναι η pΚ_a τόσο μεγαλύτερη είναι η Κ_a άρα τόσο ισχυρότερο

είναι το οξύ. Επιπλέον όσο μεγαλύτερη είναι η ισχύς του –Ι επαγωγικού φαινομένου τόσο ισχυρότερο είναι το οξύ.

Έτσι, η σειρά των υποκαταστατών κατά αυξανόμενο – Ι επαγωγικό φαινομενο είναι:

C₆H₅-<ΗΟ-< F-<ΝΟ₂-

β) Το CF₃COOH έχει μικρότερη pΚa από το CFH₂COOH συνεπώς είναι ισχυρότερο οξύ. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι στο CF₃COOH έχουμε πιο εντονότερο -Ι επαγωγικό φαινόμενο καθώς έχουμε περισσότερα άτομα F.

Β5. Στη δομή Α, λόγω συμμετρίας του μορίου, η διπολική ροπή είναι μηδέν. Αντίθετα στη δομή Β το μόριο δεν είναι συμμετρικό και η διπολική ροπή είναι διαφορετική από μηδέν. Έτσι, η δομή Β διαλύεται περισσότερο στο νερό (που είναι πολικό μόριο) καθώς οι πολικές ενώσεις διαλύονται σε πολικούς διαλύτες και οι μη πολικές σε μη πολικούς διαλύτες.

ΘΕΜΑΓ

Γ1. α) Κατά την ογκομέτρηση του Υ₁ πραγματοποιείται η αντίδραση: HΑ + NaOH → NaΑ + H₂O

Στο ισοδύναμο σημείο έχουμε:

c₁ ^. V₁ = c_πρ ^. V_πρ ⇒ c₁ ^. 0,02 = 0,2 ^. 0,02 ⇒c₁ = 0,2 M

β) Όταν έχουμε προσθέσει 10 mL πρότυπου διαλύματος έχουμε:

Προκύπτει ρυθμιστικό διάλυμα με συγκεντρώσεις:CHΑ=^0,002Mκαι CNaΑ= ^0,002M

0,03 0,03

pH = pK_a

+ log^????????

????_????

⇒ pH = pK_a

⇒ pH = 6

(Tα ιόντα Νaπου προκύπτουν από τη διάσταση του NaΑ δεν ιοντίζονται)

Γ2. α) Κατά την ογκομέτρηση του Υ₂ πραγματοποιείται η αντίδραση: Β + HCl → BHCl

Στο ισοδύναμο σημείο έχουμε:

c₂ ^. V₂ = c_πρ ^. V_πρ ⇒ 0,2 ^. 0,02 = 0,2 ^. V_πρ ⇒ V_πρ = 0,02 L β) Στο τελικό σημείο έχουμε:

To διάλυμα που προκύπτει περιέχει ΒΗCl c΄= ^0,004= 0,1Μ

0,04

(M)	ΒΗCℓ	????????????→−−→	ΒΗ+	+	Cl-
	0,1	0,1		0,1

(Μ)	ΒΗ+ + Η2Ο ⮀ Β + H3O+
Αρχ.	0,1
Ioντ./Παρ.	ω ω ω
Ioντ. Ισορ.	0,1-ω ω ω

Κw

^Ka(ΒH⁺ ) _Κ

₌.₁₀-8

b(Β)

^[????^][H₃O^+]

 

-8 ^????2

-8 ^ω2

+ -4,5

^Ka(ΒH⁺ )⁼

⇒ 10

[ΒH ]

= ⇒ 10

0,1−ω

= ⇒ ω = [H₃O

0,1

] = 10 M

pH =-log[H₃O⁺] ⇒ pH = 4,5

Γ3. Στο διάλυμα Υ₁ στο ισοδύναμο σημείο έχουμε:

(mol)	HΑ + NaOH → NaΑ + H2O
Αρχ.	0,004 0,004
Αντ./Παρ.	0,002 0,004 0,004
Τελ.	- - 0,004

To διάλυμα που προκύπτει περιέχει ΝaA c΄= ^0,004 = 0,1Μ

0,04

(M)	NaA	????????????	Νa+	+	A-
	0,1	0,1		0,1

(Μ)	A- + Η2Ο ⮀ HA + OH-
Αρχ.	0,1
Ioντ./Παρ.	x x x
Ioντ. Ισορ.	0,1 -x x x

Κw

^Kb(????⁻)

a

= 10^-8

K = ^x2 ⇒ 10⁻⁸ = x2 ⇒ x² = 10^-9 ⇒ x = [OH^-] = 10^-4,5

^b c 0,1

Άρα, pOH = -log[OH^-]=4,5

pH = pKw-pOH=9,5

(Tα ιόντα Νa⁺ δεν ιοντίζονται)

Ένας δείκτης είναι κατάλληλος για την ογκομέτρηση όταν η περιοχή αλλαγής χρώματος του περιλαμβάνει το pH στο ισοδύναμο σημείο της ογκομέτρησης ή βρίσκεται στο κατακόρυφο τμήμα της καμπύλης ογκομέτρησης.

Συνεπώς για την ογκομέτρηση του Υ₁ που στο Ισοδύναμο σημείο το pH=9,5

καταλληλότερος δείκτης είναι ο i (κίτρινο της αλιζαρίνης) καθώς έχει περιοχή αλλαγής χρώματος 10-12.

Για την ογκομέτρηση του Υ₂, στο ισοδύναμο σημείο το pH = 4,5 καταλληλότερος δείκτης είναι ο iii (ηλιανθίνη) καθώς έχει περιοχή αλλαγής χρώματος 2,5-4,5.

Γ4. Tα mol του ΗΑ είναι n = cV = 0,2V mol Tα mol της Β είναι n₁ = cV = 0,2V mol

Πραγματοποιείται η αντίδραση:

(mol)	B + ΗA → BHA
Αρχ.	0,2V 0,2V
Αντ./Παρ.	0,2V 0,2V 0,2V
Τελ.	- - 0,2V

H συγκέντρωση του BHA στο διάλυμα που προκύπτει είναι: c = ^0,2V= 0,1 M

2V

????₂????

→−−→

A^- + BH⁺

0,1 M 0,1 M 0,1 M

Tο ιόν A^- αντιδρά με Η₂Ο επειδή το συζυγές οξύ ΗA είναι ασθενές οξύ και δίνει ιόντα ΟH^- (συμπεριφέρεται ως βάση κατά Brönsted – Lowry).

Tο ιόν BH⁺ αντιδρά με Η₂Ο επειδή η συζυγής βάση B είναι ασθενής βάση και δίνει ιόντα Η₃Ο⁺ (συμπεριφέρεται ως οξύ κατά Brönsted – Lowry)

A^- + H₂O ⮀ ΗA + ΟH^-

BH⁺ + H₂O ⮀ B + H₃O⁺

Έχουμε: K_a(HA) = 10 και K_b(????⁻₎ =10

K_b(B) = 10 και K_a(????????⁺₎ =10

Οπότε ισχύει: K_b(????⁻₎ =K_a(????????⁺₎

[ΟΗ^-] = [Η₃Ο⁺]

Άρα: [Η₃Ο⁺] =[ΟΗ^-], οπότε το διάλυμα είναι ουδέτερο.

Γ5. Ο αυτοϊοντισμός του νερού περιγράφεται από την παρακάτω χημική εξίσωση:

Η₂Ο + H₂O ⮀ H₃O⁺ + ΟH^-, ΔΗ>0

Η εξουδετέρωση σύμφωνα με το νόμο Lavoisier – Laplace, θα είναι εξώθερμη: H₃O⁺ + ΟH^- ⮀ Η₂Ο + H₂O, ΔΗ<0

Κατά τη διάρκεια της ογκομέτρησης πραγματοποιείται αντίδραση εξουδετέρωσης και εκλύεται θερμότητα, οπότε η θερμοκρασία του διαλύματος αυξάνεται.

ΘΕΜΑΔ

Δ1. Πραγματοποιείται η αντίδραση:

(mol)	Ν2 (g) + 3Η2 (g) ⇆ 2ΝΗ3(g)
ΑρχικάΑντιδρούν/Παράγονται: Χημική Ισορροπία:	n nx 3x 2xn-x n-3x 2x

H αναλογία mol είναι και αναλογία όγκων για αέρια στις ίδιες συνθήκες πίεσης και θερμοκρασίας:

^????????????_{3 =} ²⁰

_2????

₌ 20

 n = 6x

????_????????100

2????−2????

100

???? = ^3x =????, ???? ή 50%

n

Δ2. n_XI = 10 mol  10x = 10  x=1

n = 6 mol

K_c =

[???????? ]²

⇒

[????₂]^[????₂^{] 3}

2

( )

^=????1⇒ V1 = 5 L

²⁷ ( ⁵ )^.( ³ )³

????1 ????1

Δ3. α. Για τηναντίδραση διάσπασηςτου CaCO₃ ισχύει: υ₁ = k₁

Για τηναντίστροφη αντίδρασηισχύει: υ₂ = k₂[CO₂]

β. Ο μέγιστος ρυθμός μεταβολής της συγκέντρωσης του CO₂ αντιστοιχεί στην αποκατάσταση της Χ.Ι. γιατί τότε έχει τη μέγιστη συγκέντρωση:

υ₁ = υ₂ = υ_CO2 = 0,4 M/minΕτσι, k₁ = 0,4 M/min

Πραγματοποιείται η αντίδραση:

(mol)	CaCO3(s) ⇆ CaO(s) + CO2(g)
Αρχ.	2
Αντ./Παρ.	x x x
X.I.	2-x x x

α = ^x  x = 1

2

υ₂ =k₂[CO₂]  0,4= k₂^.1  k₂ = 0,4 min^-1

γ. Στη Χ.Ι. έχουμε 1 mol CO₂ και η πίεση στο δοχείο είναι P.

Για να γίνει η πίεση P/2 θα πρέπει να αφαιρεθούν mol CO₂ και στο τέλος να μείνουν

μέσα στο δοχείο 0,5 mol του CO₂ .

Όμως, με την αφαίρεση ποσότητας CO₂ η Χ.Ι θα μετατοπίζεται συνεχώς προς τα δεξιά καθώς K_c = [CO₂] = σταθερή και θα διασπάται το CaCO₃.

Για να γίνουν τα mol του CO₂ ίσα με 0,5 mol πρέπει να διασπαστεί όλη η ποσότητατουCaCO₃ καινααφαιρεθούν συνολικά 1,5 mol CO₂.

Στο τέλος δεν θα υπάρχει Χ.Ι. στο δοχείο.

Επιμέλεια απαντήσεων:

Δεββές Γιώργος, Χημικός

ΣΧΟΛΙΟ ΣΤΟ ΜΑΘΗΜΑ ΤΗΣ ΠΛΗΡΟΦΟΡΙΚΗΣ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ

Σήμερα οι υποψήφιοι της κατεύθυνσης των Οικονομικών εξετάστηκαν στο μάθημα του προγραμματισμού (Ανάπτυξη Εφαρμογών σε προγραμματιστικό περιβάλλον), τα θέματα κάλυπταν όλο το φάσμα της εξεταστέας ύλης και χαρακτηρίζονται με σαφήνεια στην διατύπωση τους. Σε όλα τα θέματα υπήρχαν ερωτήματα που απαιτούσαν μεγάλη προσοχή και συγκέντρωση από τους υποψηφίους. Επίσης η έκταση των θεμάτων απαιτούσε καλή διαχείριση του χρόνου.

Καλή συνέχεια σε όλους τους υποψήφιους και καλά αποτελέσματα.

Μακρή Σταυρούλα

ΕΝΔΕΙΚΤΙΚΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΑΕΠΠ

ΘΕΜΑ Α

Α1.	1. Λ
	2. Σ
	3. Σ
	4. Λ
	5. Σ

Α2.	α) κεφάλαιο 6. Το αντικείμενο πρόγραμμα είναι το αποτέλεσμα της μεταγλώττισης τουαρχικού (πηγαίου) προγράμματος.
	β) κεφάλαιο10. Συνάρτηση είναι μια μορφή υποπρογράμματος που υπολογίζεικαι επιστρέφειμια τιμήμε τοόνομα της. Διαδικασία είναιμια μορφήυποπρογράμματος πουεκτελεί όλες τιςλειτουργίες ενόςπρογράμματος
	γ) Κεφάλαιο2. Είσοδος, Έξοδος, Περατότητα, Καθοριστικότητα, Περατότητα, Αποτελεσματικότητα

Α3.	Α΄ ΤΡΟΠΟΣ	Β΄ ΤΡΟΠΟΣ
	ΔΙΑΒΑΣΕ α β 1	β 1 ΑΡΧΗ_ΕΠΑΝΑΛΗΨΗΣ
	ΑΡΧΗ_ΕΠΑΝΑΛΗΨΗΣ	ΔΙΑΒΑΣΕ α
	ΑΝ α<=5 ΤΟΤΕ ββ+α	ΑΝ α<=5ΤΟΤΕ ββ+α
	ΤΕΛΟΣ_ΑΝ	ΤΕΛΟΣ_ΑΝ
	ΔΙΑΒΑΣΕ α	ΜΕΧΡΙΣ_ΟΤΟΥ α>5
	ΜΕΧΡΙΣ_ΟΤΟΥ α>5

Α4.	ΠΡΟΓΡΑΜΜΑ Α4 ΜΕΤΑΒΛΗΤΕΣ ΑΚΕΡΑΙΕΣ:χ ΑΡΧΗ ΓΡΑΨΕ ‘Δώσεμονοψήφιο αριθμό:’ ΔΙΑΒΑΣΕχ ΕΠΙΛΕΞΕ χ ΠΕΡΙΠΤΩΣΗ 2, 4,6,8ΓΡΑΨΕ ‘ΑΡΤΙΟΣ’ ΠΕΡΙΠΤΩΣΗ 1, 3, 5, 7, 9ΓΡΑΨΕ ‘ΠΕΡΙΤΤΟΣ’ ΠΕΡΙΠΤΩΣΗ 0 ΓΡΑΨΕ‘ ΜΗΔΕΝ’ΠΕΡΙΠΤΩΣΗ ΑΛΛΙΩΣ ΓΡΑΨΕ ‘ Ο αριθμός δεν είναι μονοψήφιος…’ΤΕΛΟΣ_ΕΠΙΛΟΓΩΝ ΤΕΛΟΣ_ΠΡΟΓΡΑΜΜΑΤΟΣ
Α5.	(1) 3(2) -1 (3) Ψ (4) 1 (5) Χ (6) 1

ΘΕΜΑ Β

Β1.

ΔΙΑΔΙΚΑΣΙΑ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΣ (ΑΘΡΟΙΣΜΑ,ΠΛΗΘΟΣ)

ΜΕΤΑΒΛΗΤΕΣ

ΑΚΕΡΑΙΕΣ: Χ,ΠΛΗΘΟΣ, ΑΘΡΟΙΣΜΑ,Ι

ΑΡΧΗ

ΠΛΗΘΟΣ0 ΑΘΡΟΙΣΜΑ0

ΓΙΑ ΙΑΠΟ 1ΜΕΧΡΙ 1000

ΑΡΧΗ_ΕΠΑΝΑΛΗΨΗΣ ΔΙΑΒΑΣΕ Χ

ΜΕΧΡΙΣ_ΟΤΟΥ Χ>0

ΑΝ ΧMOD 3= 0TOTE

ΠΛΗΘΟΣΠΛΗΘΟΣ +1

ΤΕΛΟΣ_ΑΝ

ΑΝ Χ>100 ΚΑΙ Χ <1000ΤΟΤΕ

ΑΘΡΟΙΣΜΑ<ΑΘΡΟΙΣΜΑ + Χ

ΤΕΛΟΣ_ΑΝ ΤΕΛΟΣ_ΕΠΑΝΑΛΗΨΗΣ

Β2.	front =0 rear =0 front =rear frontfront + 1

ΘΕΜΑ Γ

ΠΡΟΓΡΑΜΜΑ ΘΕΜΑ_Γ

ΜΕΤΑΒΛΗΤΕΣ

ΑΚΕΡΑΙΕΣ:ΠΛΗΘΟΣ1,ΠΛΗΘΟΣ2

ΠΡΑΓΜΑΤΙΚΕΣ: ΣΥΝ_ΒΑΡΟΣ, ΣΥΝ_ΟΓΚΟΣ, ΑΘΡΟΙΣΜΑ, ΒΑΡΟΣ, ΜΑΧ, ΜΟ, ΟΓΚΟΣ

ΑΡΧΗ

!ΗλύσηστοθέμαΓμπορείναγίνεικαιμετηχρήσητηςεντολής ΟΣΟκαιτηνΜΕΧΡΙΣ_ΟΤΟΥ

ΑΡΧΗ_ΕΠΑΝΑΛΗΨΗΣ

ΔΙΑΒΑΣΕ ΣΥΝ_ΒΑΡΟΣ

ΜΕΧΡΙΣ_ΟΤΟΥ ΣΥΝ_ΒΑΡΟΣ>= 5000

ΑΡΧΗ_ΕΠΑΝΑΛΗΨΗΣ

ΔΙΑΒΑΣΕ ΣΥΝ_ΟΓΚΟΣ

ΜΕΧΡΙΣ_ΟΤΟΥ ΣΥΝ_ΟΓΚΟΣ >= 300ΠΛΗΘΟΣ10

ΑΘΡΟΙΣΜΑ0

ΑΡΧΗ_ΕΠΑΝΑΛΗΨΗΣ

ΔΙΑΒΑΣΕ ΒΑΡΟΣ,ΟΓΚΟΣ

ΑΝ ΣΥΝ_ΒΑΡΟΣ>=5000 ΚΑΙ ΟΓΚΟΣ>=300 ΤΟΤΕ ΣΥΝ_ΒΑΡΟΣΣΥΝ_ΒΑΡΟΣ-ΒΑΡΟΣ ΣΥΝ_ΟΓΚΟΣΣΥΝ_ΟΓΚΟΣ-ΟΓΚΟΣ

ΑΝ ΒΑΡΟΣ <=ΣΥΝ_ΒΑΡΟΣ ΚΑΙ ΟΓΚΟΣ<= ΣΥΝ_ΟΓΚΟΣ ΤΟΤΕ

ΓΡΑΨΕ ‘ΤΟ ΚΙΒΩΤΙΟ ΦΟΡΤΩΝΕΤΑΙ’ ΠΛΗΘΟΣ1ΠΛΗΘΟΣ1 +1

ΑΝ ΒΑΡΟΣ > ΜΑΧ ΤΟΤΕ ΜΑΧ ΒΑΡΟΣ ΠΛΗΘΟΣ2 0

ΤΕΛΟΣ_ΑΝ

ΑΝ ΒΑΡΟΣ=ΜΑΧΤΟΤΕ

ΠΛΗΘΟΣ2ΠΛΗΘΟΣ2+1

ΤΕΛΟΣ_ΑΝ ΤΕΛΟΣ_ΑΝ

ΜΕΧΡΙΣ_ΟΤΟΥ ΟΧΙ(ΣΥΝ_ΒΑΡΟΣ>=5000ΚΑΙΟΓΚΟΣ>=300)

! Ο έλεγχος του μετρητή δεν είναι απαραίτητος θα φορτωθεί τουλάχιστον ένα κιβώτιοΜΟΑΘΡΟΙΣΜΑ / ΠΛΗΘΟΣ1

ΓΡΑΨΕ ΜΟΓΡΑΨΕ ΑΘΡΟΙΣΜΑΓΡΑΨΕ ΠΛΗΘΟΣ2

ΤΕΛΟΣ_ΠΡΟΓΡΑΜΜΑΤΟΣ

ΘΕΜΑ 4

ΠΡΟΓΡΑΜΜΑ ΘΕΜΑ_Δ

! Ερώτημα Δ1ΜΕΤΑΒΛΗΤΕΣ

ΑΚΕΡΑΙΕΣ: Ι, J, K, ΑΛΜΑ, ΠΛΗΘΟΣΠΡΑΓΜΑΤΙΚΕΣ: E[20, 6], MAX, ΤΕΜPΧΑΡΑΚΤΗΡΕΣ:ΟΝ[20]

ΑΡΧΗ

! Ερώτημα Δ2

ΓΙΑ ΙΑΠΟ 1ΜΕΧΡΙ 20

ΔΙΑΒΑΣΕ ΟΝ[Ι]

ΤΕΛΟΣ_ΕΠΑΝΑΛΗΨΗΣ

ΓΙΑ ΙΑΠΟ 1ΜΕΧΡΙ 20

ΓΙΑ JΑΠΟ 1ΜΕΧΡΙ 6

ΔΙΑΒΑΣΕ Ε[Ι,J]

ΤΕΛΟΣ_ΕΠΑΝΑΛΗΨΗΣ ΤΕΛΟΣ_ΕΠΑΝΑΛΗΨΗΣ

! Ερώτημα Δ3

ΜΑΧ0

ΓΙΑ ΙΑΠΟ 1ΜΕΧΡΙ 20

ΓΙΑ JΑΠΟ 1ΜΕΧΡΙ 6

ΑΝ Ε[ Ι, J] > ΜΑΧ ΤΟΤΕ ΜΑΧΕ[ Ι, J] ΑΛΜΑJ

ΤΕΛΟΣ_ΑΝ ΤΕΛΟΣ_ΕΠΑΝΑΛΗΨΗΣ

ΤΕΛΟΣ_ΕΠΑΝΑΛΗΨΗΣ ΓΡΑΨΕ ΜΑΧ,ΑΛΜΑ

! Ερώτημα Δ4

ΓΙΑ ΙΑΠΟ 1 ΜΕΧΡΙ 20ΠΛΗΘΟΣ0

ΓΙΑ JΑΠΟ 1ΜΕΧΡΙ 6

ΑΝ Ε[Ι,J]=0ΤΟΤΕ

ΠΛΗΘΟΣΠΛΗΘΟΣ +1

ΤΕΛΟΣ_ΑΝ ΤΕΛΟΣ_ΕΠΑΝΑΛΗΨΗΣ ΑΝ ΠΛΗΘΟΣ>=2ΤΟΤΕ

ΓΡΑΨΕ ΟΝ[Ι]

ΤΕΛΟΣ_ΕΠΑΝΑΛΗΨΗΣ

! Ερώτημα Δ4

ΓΙΑ ΚΑΠΟ 1ΜΕΧΡΙ 20

ΓΙΑ ΙΑΠΟ 2ΜΕΧΡΙ 6

ΓΙΑ JΑΠΟ 6ΜΕΧΡΙ ΙΜΕ_ΒΗΜΑ -1

ΑΝ ΕΠ[Κ,J] >EΠ[K,J-1] ΤΟΤΕ

ΤΕΜP EΠ [K, J-1] EΠ [K, J-1] ΕΠ [Κ, J] ΕΠ [Κ, J] ΤΕΜP

ΤΕΛΟΣ_ΑΝ ΤΕΛΟΣ_ΕΠΑΝΑΛΗΨΗΣ

ΤΕΛΟΣ_ΕΠΑΝΑΛΗΨΗΣ ΤΕΛΟΣ_ΕΠΑΝΑΛΗΨΗΣ

ΓΙΑ ΙΑΠΟ 1ΜΕΧΡΙ 20

ΔΙΑΒΑΣΕ ΟΝ[Ι]

ΓΙΑ JΑΠΟ 1ΜΕΧΡΙ 6

ΔΙΑΒΑΣΕ Ε[Ι,J]

ΤΕΛΟΣ_ΕΠΑΝΑΛΗΨΗΣ ΤΕΛΟΣ_ΕΠΑΝΑΛΗΨΗΣ

ΤΕΛΟΣ_ΠΡΟΓΡΑΜΜΑΤΟΣ

Επιμέλεια Απαντήσεων

Μακρή Σταυρούλα Προγραμματίστρια Η/Υ

Προγραμματίστρια Η/Υ